Bộ đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 môn Hóa học lớp 8 (Có đáp án) - Đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học lớp 8

Với mục đích nhằm giúp các em học sinh lớp 8 có thêm tài liệu trong việc làm tập môn Hóa học và quý thầy cô có tài liệu tham khảo trong việc ra đề. Mời quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo Bộ đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 môn Hóa học lớp 8.

Đề kiểm tra 1 tiết Chương 1 môn Hóa học lớp 8

Đề số 1

Câu 1:

a) Lập công thức hóa học của các hợp chất hai nguyên tố sau: Ca và O, Al và Cl.

b) Tính khối lượng mol của các chất sau: H₂O, Al₂O₃, Mg₃(PO₄)₂, Ca(OH)₂.

Câu 2: Xác định số prôton trong hạt nhân nguyên tử, số electron ở lớp vỏ nguyên tử, số lớp electron và số lớp electron lớp ngoài cùng của nguyên tử photpho.

Câu 3: Một kim loại M tạo muối sunfat có dang M₂(SO₄)₃. Hãy xác định công thức muói nitrat của kim loại M.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Gọi công thức tổng quát của Ca và O có dạng Ca_xO_y

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

II x x = II x y => x/y= 2/2= 1/1 => x = y = 1

Vậy công thức hóa học là CaO.

Tương tự câu a) => Công thức hóa học là: AlCl₃

Câu 2:

Số proton là : 15

Số electron là: 15

Số lớp electron là: 3

Số electron lớp ngoài cùng là: 5

Câu 3: Từ công thức M₂(SO₄)₃ => M có hóa trị III.

Mà gốc NO₃̄ có hóa trị I => công thức muối nitrat của kim loại M là M(NO₃)₂.

Đề số 2

Câu 1: Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố hóa học là 40; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số nơtron trong nguyên tử trên.

Câu 2: Tính hóa trị của nguyên tố Mn, S, Fe, Cu, N trong mỗi công thức hóa học sau: CuCl, Fe₂(SO₄)₃, Cu(NO₃)₂, NO₂, FeCl₂, N₂O₃, MnSO₄, SO₃, H₂S. (Chỉ tính từng bước cho một công thức, còn các công thức sau chỉ ghi kết quả).

Câu 3: Nêu ý nghĩa của các công thức hóa học sau:

a) Fe₂(SO₄)₃         b) O₃         c) CuSO₄

Câu 4: Lập công thức hóa học, tính phân tử khối của những hợp chất tạo bởi (công thức đầu gji đủ các bước, các công thức sau chỉ ghi kết quả):

a) Nguyên tố sắt(III) với nguyên tố Cl (I); nhóm SO4 (II); nhóm NO₃(I); nhóm PO4 (III); nhóm OH (I).

b) Nguyên tố S (II) với nguyên tố H; nguyên tố S (IV) với nguyên tố O; nguyên tố S (VI) với nguyên tố O.

c) Biết:

- Hợp chất giữa nguyên tố X với nhóm SO₄ là X₂(SO₄)₃.

- Hợp chất giữa nguyên tố Y với nguyên tố H là H₃Y.

Hãy xác định công thức hóa học giữa X và Y (không tính phân tử khối).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Gọi p, n, e lần lượt là số proton, nơtron và electron.

Theo đề bài, ta có: p + n + e = 40 (1)

Vì p = e nên (1) => 2p + n = 40 (*)

Mà: 2p – n = 12 (**)

Từ (*) và (**) => n = 14

Câu 2: Hóa trị của mỗi nguyên tố trong mỗi công thức là: CuCl (Cu hóa trị I); Fe₂(SO₄)₃ (Fe hóa trị III); Cu(NO₃)₂ (Cu hóa trị II); NO₂ (N hóa ttrị IV); FeCl₂ (Fe hóa trị II); N₂O₃ (N hóa trị III); MnSO₄ (Mn hóa trị II); SO₃ (S hóa trị VI); H₂S (S hóa trị II).

Câu 3:

Công thức Fe₂(SO₄)₃ cho biết:

Hợp chất trên gồm 3 nguyên tố: Fe, S và O tạo nên.

Có 2 nguyên tử Fe, 3 nguyên tử S và 12 nguyên tử O trong phân tử.

Phân tử khối bằng: 56.2 + 3.32 + 16.12 = 400 (đvC).

Công thức O₃ cho biết:

Khí ozon do nguyên tố oxi tạo nên

Có 3 nguyên tử oxi trong một phân tử

Phân tử khối bằng: 16.3 = 48 (đvC)

Câu 4:

– Fe(III) và Cl(I).

Công thức chung có dạng:

Theo quy tắc hóa trị, ta có: III.x = I.y => x/y= I/III

Công thưucs hóa học là: FeCl₃

– Fe₂(SO₄)₃, Fe(NO₃)₃, FePO₄, Fe(OH)₃.

H₂S, SO₂, SO₃.

Trong X₂(SO₄)₃, nguyên tử X có hóa trị III. Trong H3Y, nguyên tử Y có hóa trị III.

Vậy công thức hóa học giữa X và Y là XY.

Đề số 3

Câu 1: Biết số proton trong hạt nhân của oxi là 8, kali là 19, clo là 17, silic là 14, canxi 20, nhôm là 13, lưu huỳnh là 16. Phân tử nào sau đây có số electron nhiều nhất?

1. SiO₂
2. Al₂O₃
3. CaCl₂
4. KCl

Câu 2: Biết 1đvC = 1,66.10^-24 gam. Nguyên tử (Z) nặng 5,312.10^-23 gam. Xác định tên và kí hiệu của nguyên tố (Z).

Câu 3: Hãy biểu diễn các ý sau:

a) Bốn nguyên tử nhôm

b) Mười phân tử clo

c) Bảy nguyên tử oxi

d) Chín phân tử muối ăn (NaCl)

Câu 4: Tính hóa trị của các nguyên tố gạch chân trong các công thức hóa học sau: AlCl₃, CuSO₄, N₂O₅, NO₂, Fe(OH)₃, SO₂, Fe(NO₃)₂.

Câu 5: Một hợp chất (X) có tỉ lệ về khối lượng các nguyên tố là: mMg : mC : mO = 2 : 1 : 4, biết MX = 84 đvC. Xác định hóa trị của Mg trong hợp chất (X) vừa lập.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: chọn C

Số electron của CaCl₂ là: 20 + 17 x 2 = 54 electron.

Câu 2: NTK(Z) = 5,312.10^-23/1,66.10^-24 = 32 (đvC): lưu huỳnh (S).

Câu 3: a) 4Al b) 10Cl₂ c) 7O d) 9NaCl

Câu 4: Gọi hóa trị của Al trong AlCl₃ là x

Ta có: x.1 = I.3 => x = 3.

Tương tự hóa trị của các nguyên tố gạch chân trong hợp chất lần lượt là: Cu(II), N(V), N(IV), Fe(III), S(IV), Fe(II).

Câu 5: Lập tỉ lệ: x : y : z = 2/24:1/12:4/16= 1/3 ∶ 1/3 ∶1 = 1: 1: 3.

Công thức nguyên (X): (MgCO₃)_n

Mà M_X = (24 + 12 + 48)n = 84 => n = 1 => CTHH: MgCO₃

Áp dụng quy tắc hóa trị => Mg có trị II.

Đề số 4

Câu 1: Biết 1/4 nguyển tử (X) nặng bằng 1/2 nguyên tử silic. Hãy tìm tên và kí hiệu của nguyên tố (X).

Câu 2: Một hợp chất (X) có chứa 94,118% lưu huỳnh và còn lại là hidro. Xác định tỉ lệ số nguyên tử S và H trong phân tử hợp chất (X).

Câu 3: Hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố sau : O ( Z=8) , N ( Z=14 ) , K ( Z=19 ) , P ( Z=15 ).

Câu 4: Hãy tính phân tử khối của các hợp chất sau : Al₂O₃ ; Al₂(SO₄)₃ ; Fe(NO₃)₃ ; Na₃PO₄ ; Ca(H₂PO₄)₂ ; Ba₃(PO₄)₂ ; ZnSO₄ ; AgCl ; NaBr.

Câu 5: Electron trong nguyên tử hidro chuyển động xung quanh hạt nhân bên trong một khối cầu có bán kính lớn hơn bán kính hạt nhân là 10000 lần. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6cm thì bán kính khối cầu tức là bán kính nguyên tử sẽ là bao nhiêu mét?

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1: Theo đề bài ta có :

1/4 M_X= 1/2 M_Si <-> M_X = 4/2 M_Si = 4/2 . 28 = 56 : Sắt (Fe)

Câu 2: Theo đề : %S = 94,118% => %H = 100% - 94,118% = 5,882%

Công thức tổng quát có dạng : H_xS_y

Lập tỉ lệ : x : y = 5,82/1 : 94,118/32 = 2 : 1

Câu 3: O (Z = 8) : 2 6 N (Z = 14) : 2 8 4

K (Z = 19) : 2 8 8 1 P (Z = 15) : 2 8 5

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố đực gạch chân.

Câu 4: “Phân tử khối bằng tổng khối lượng của các nguyên tửu trong phân tử”

Al₂O₃ (M = 27.2 + 16.3 = 102 đvC)

Al₂(SO₄)₃ (M = 342 đvC) Fe(NO₃)₃ (M = 242 đvC)

Na₃PO₄ (M = 164 đvC) Ca(H₂PO₄)₂ (M = 234 đvC)

Ba₃(PO₄)₂ (M = 601 đvC) ZnSO₄ (M = 161 đvC)

AgCl (M = 143,5 đvC) NaBr (M = 103 đvC)

Câu 5: Bán kính của hạt nhân bằng 6/2 = 3 (cm). Bán kính của nguyên tử là : 3 x 10000 = 30000 (cm) = 300 (m).