Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2017-2018 (Có đáp án) - Đề kiểm tra học kì 1 lớp 8 môn Hóa học

Nội dung

Mức độ nhận thức

Cộng

Biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng ở mức độ cao

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

1. Đơn chất và hợp chất

Nêu đúng khái niệm: hiện tượng vật lí, hóa học và cho ví dụ

Tính đúng hóa trị của: nguyên tố, nhóm nguyên tử trong hợp chất

Số câu hỏi

1

1

2

Số điềm

2

1

3

2. Phương trình hóa học

Lập đúng PTHH theo một số sơ đồ phản ứng cụ thể

Số câu hỏi

1

1

Số điểm

2

2

3. Mol và tính toán hóa học

Tính được thể tích chất khí ở đktc từ khối lượng

Tính được thành phần phần trăm của lân photpho trong 1 số phân hóa học

Số câu hỏi

1

1

2

Số điểm

2

1

3

4. Tổng hợp

Lập đúng PTHH theo đề bài đã cho và tính được thể tích chất khí tham gia phản ứng theo PTHH

1

1

2

2

Tồng số câu

Tổng số điềm, %

1

2 (20%)

3

5

(50%)

1

2

(20%)

1

1

(10%)

6

10

(100%)

TỔNG %

20%

50%

20%

10%

100%

PHÒNG GD & ĐT TP SẦM SƠN

TRƯỜNG THCS QUẢNG VINH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I

Môn: HÓA HỌC 8

Thời gian làm bài: 45 phút

CÂU

NỘI DUNG TRẢ LỜI

ĐIỂM

Câu 1 (2đ)

Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học. (0,5 đ). Ví dụ: Khí hidro, khí oxi, … (0,5 đ)

Hợp chất là những chất được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. (0,5 đ). Ví dụ: nước, axit sunfuric, … (0,5 đ)

1 đ

1 đ

Câu 2 (1đ):

a). Fe_xO_{y →} x/y = 2/3 → Công thức hóa học là Fe₂O₃

b). Ca_x(PO₄)_y → x/y = 3/2 → Công thức hóa học là Ca₃(PO₄)₂

0,5 đ

0,5 đ

Câu3 (3đ):

a). K + S → K₂S

b). Na₂O + H₂O → 2NaOH

c).2 Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

d). FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH )₃ + 3NaCl

(Viết đúng mỗi PTHH 0,5 đ, cân bằng sai trừ 0,25 đ)

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

Câu 4 (2đ)

a). Ta có: mSO₂ = 12,8 g ; M_SO2 = 64 (g/mol)

→ nSO₂ = 12,8 : 64 = 0,2 (mol)

→ v SO_{2 (đktc)} = 22,4 x n = 22,4 x 0,2 = 4,48 (lit)

Vậy thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của 12,8 gam khí SO₂ là 4,48 lít

a). Ta có: v C₂H_{6 (đktc)} = 8,96 lít

→ n C₂H₆ = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

M_C2H6 = 30 (g/mol)

→ m C₂H₆ = M x n = 30 x 0,4 = 12 (g)

Vậy khối lượng của 8,96 lít khí C₂H₆ ở điều kiện tiêu chuẩn

là 12 gam

0,25 đ

0,25 đ

0,5 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,5

Câu 5 (2đ):

Ta có: : m_P = 6,2 g

→ n_P = m : M = 6,2 : 31 = 0,2 (mol)

PTHH: 4P + 5O₂   2P₂O₅

Theo PTHH, ta có: n P₂O₅ = 0,2 x 2 : 4 = 0,1 (mol)

→ m P₂O₅ = M x n = 142 x 0,1 = 14,2 (g)

Vậy khối lượng P₂O₅ thu được là 14,2 gam

0,5 đ

0,5 đ

0,25 đ

0,5 đ

0,25 đ

Câu 6 (1đ):

Ta có: M_CO(NH2)2 = 60 (g/mol) ; M_NH4NO3 = 80 (g/mol)

→ % m_N = 14 x 2 x 100% : 60 = 46,7%

→ % m_N = 14 x 2 x 100% : 80 = 35%

Vậy phân đạm ure chứa nhiều đạm - nitơ hơn

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

Phụ chú:

HS nêu được ½ ý ‎: đạt ½ số điểm.

HS có thể làm bài theo cách khác nếu đúng sẽ đạt điểm.

PHÒNG GD & ĐT TP SẦM SƠN

TRƯỜNG THCS QUẢNG VINH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I

Môn: HÓA HỌC 8

Thời gian làm bài: 45 phút

CÂU

NỘI DUNG TRẢ LỜI

ĐIỂM

Câu 1 (2đ)

Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học. (0,5 đ). Ví dụ: Khí hidro, khí oxi, … (0,5 đ)

Hợp chất là những chất được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. (0,5 đ). Ví dụ: nước, axit sunfuric, … (0,5 đ)

1 đ

1 đ

Câu 2 (1đ):

a). Fe_xO_{y →} x/y = 2/3 à Công thức hóa học là Fe₂O₃

b). Ca_x(PO₄)_y → x/y = 3/2 à Công thức hóa học là Ca₃(PO₄)₂

0,5 đ

0,5 đ

Câu3 (3đ):

a). K + S → K₂S

b). Na₂O + H₂O → 2NaOH

c).2 Al + 3Cl₂  2AlCl₃

d). FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH )₃ + 3NaCl

(Viết đúng mỗi PTHH 0,5 đ, cân bằng sai trừ 0,25 đ)

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

Câu 4 (2đ)

a). Ta có: mSO₂ = 12,8 g ; M_SO2 = 64 (g/mol)

→ nSO₂ = 12,8 : 64 = 0,2 (mol)

→ v SO_{2 (đktc)} = 22,4 x n = 22,4 x 0,2 = 4,48 (lit)

Vậy thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của 12,8 gam khí SO₂ là 4,48 lít

a). Ta có: v C₂H_{6 (đktc)} = 8,96 lít

→ n C₂H₆ = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

M_C2H6 = 30 (g/mol)

→ m C₂H₆ = M x n = 30 x 0,4 = 12 (g)

Vậy khối lượng của 8,96 lít khí C₂H₆ ở điều kiện tiêu chuẩn

là 12 gam

0,25 đ

0,25 đ

0,5 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,5

Câu 5 (2đ):

Ta có: : m_P = 6,2 g

→ n_P = m : M = 6,2 : 31 = 0,2 (mol)

PTHH: 4P + 5O₂ 2P₂O₅

Theo PTHH, ta có: n P₂O₅ = 0,2 x 2 : 4 = 0,1 (mol)

→ m P₂O₅ = M x n = 142 x 0,1 = 14,2 (g)

Vậy khối lượng P₂O₅ thu được là 14,2 gam

0,5 đ

0,5 đ

0,25 đ

0,5 đ

0,25 đ

Câu 6 (1đ):

Ta có: M_CO(NH2)2 = 60 (g/mol) ; M_NH4NO3 = 80 (g/mol)

→ % m_N = 14 x 2 x 100% : 60 = 46,7%

→ % m_N = 14 x 2 x 100% : 80 = 35%

Vậy phân đạm ure chứa nhiều đạm - nitơ hơn

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

Phụ chú:

HS nêu được ½ ý ‎ : đạt ½ số điểm.

HS có thể làm bài theo cách khác nếu đúng sẽ đạt điểm.