Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2018 - 2019 - 10 Đề kiểm tra học kì 2 môn Hóa học lớp 10

Kỳ thi học kì 2 đang đến gần, nhằm giúp các bạn học sinh có thêm nhiều tài liệu ôn tập và tham khảo, Download.com.vn xin giới thiệu đến các bạn Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2018 - 2019.

Bộ tài liệu bao gồm tổng hợp các đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 của các trường THPT trên cả nước. Hi vọng, tài liệu này sẽ giúp các bạn ôn thi học kì 2 tốt hơn. Nội dung chi tiết, mời các bạn cùng tham khảo và tải tài liệu tại đây.

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 - Đề 1

Họ, tên thí sinh: ............................................................... Số báo danh: .................................

Chữ ký của GT: .....................................................................................................................

Cho biết: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba=137, Mn =55.

PHẦN TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: S + H₂SO₄ đ g X + H₂O. Vậy X là:

A. SO₂

B. H₂S

C. H₂SO₃

D. SO₃

Câu 2: trong hợp chất nào, nguyên tố S không thể hiện tính oxi hóa?

A. Na₂SO₃

B. SO₂

C. H₂SO₄

D. Na₂S

Câu 3: Để nhận biết iot người ta dùng:

A. Quỳ tím

B. hồ tinh bột

C. dd AgNO₃

D. dd phenolphtaléin.

Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử của lưu huỳnh ở trạng cơ bản:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

B. 1s²2s²2p⁴

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹ .

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách

A. điện phân nước.

B. nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

C. nhiệt phân KClO₃có xúc tác MnO₂.

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 6: dd H₂SO₄ phản ứng được với nhóm chất nào sau:

A. Fe, AgNO₃, Na₂SO₄, CuS.

B. Mg, AgNO₃, Na₂SO₃, CuS Ca(OH)₂

C. Cu, AgNO₃, Na₂CO₃, PbS

D. Fe, AgNO₃, Na₂S, CaCO₃, CuO.

Câu 7: Phát biểu đúng là

A. Muốn pha loãng axit H₂SO₄đặc, ta rót nước vào axit.

B. Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử.

C. Hầu hết các muối sunfat đều không tan.

D. Axit H₂SO₄ đặc có tính háo nước mạnh, nên khi sử dụng phải hết sức thận trọng.

Câu 8: Mỗi ngày mỗi người cần bao nhiêu m³ không khí để thở ?

A. 10 – 20.

B.20 – 30.

C. 30 – 40.

D. 40 – 50.

Câu 9: Những phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi ?

(1) O₃ + Ag →     

(2) O₃ + KI + H₂O →  

(3) O₃ + Fe →  

(4) O₃ + CH_4 →  

A. 1, 2.

B.2, 3.

C. 2, 4.

D. 3, 4.

Câu 10: Kết luận gì có thể rút ra được từ 2 phản ứng sau :

H₂ + S _→ H₂S (1)

S + O_{2 →} SO₂ (2)

A. S chỉ có tính khử.

B.S chỉ có tính oxi hóa.

C. S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

D. S chỉ tác dụng với các phi kim.

Câu 11: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. 5.

B. 6.

C. 8.

D. 7.

Câu 12: Hòa tan hết 2,61 gam hỗn hợp Fe, Zn, Al và kim loại M trong dung dịch H₂SO₄ dư thấy thoát ra 448 ml khí H₂ (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là:

A. 2,49 g

B. 3,45g

C. 4,53 g

D. 5,37 g

Câu 13: Hòa tan hết m gam Fe trong lượng dư H₂SO₄ đặc nóng thu được 6,72 lít SO₂ đktc sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là?

A. 5,6 gam

B.8,4 gam

C. 11,2 gam

D. 6,72 gam

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam Al trong khí Cl₂ dư, thu được 26,7 gam muối. Giá trị của m là

A. 5,4.

B. 2,7.

C. 4,05.

D. 8,1.

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,5M. Lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng là:

A. 10,85g

B. 12g

C. 7,2 g

D. 6g

Câu 16: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 131,4 gam X vào nước, thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 123,12 gam Ba(OH)₂. Hấp thụ hoàn toàn 40,32 lít khí SO₂ (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 104,16.

B. 94

C. 131,52.

D. 236,40.

PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy ra (ghi rỏ điều kiện nếu có) khi cho các chất sau:

1. H₂SO₄ loãng tác dụng với: Mg, FeS, Ag, Fe₃O₄, FeSO₃, Zn(OH)₂

2. H₂SO₄ đặc nóng tác dụng với: C, Zn, CuS, Fe(OH)₃, NaNO₃

Câu 2: Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rỏ điều kiện):

Câu 3: Nhận biết các dung dịch: Na₂SO₄, KNO₃, NaOH, HNO₃, CaCl₂, HI, Ba(OH)₂

Câu 4: a. Thực hiện các thí nghiệm sau.

(1) Cho khí SO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(2) Cho khí H₂S vào dung dịch Pb(NO₃)₂

(3) Cho khí H₂S vào dung dịch nước brom

(4) Cho khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂

(5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K₂Cr₂O₇.

A. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)?

B. Viết 2 phương trình chứng minh SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

Câu 5: Cho 10,52 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thu được dung dịch A và 6,944 lít khí ở đktc.

A. Tính khối lượng và thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

B. Cho hỗn hợp X tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng thu được khí SO₂. Dẫn toàn bộ khí SO₂ vào 120 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂, 1M và NaOH 1,5M thu được kết tủa X và dung dịch Y. Tính thể tích Ba(OH)₂1M tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch Y để thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính khối lượng kết tủa thu được trong hai trường hợp?

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 - Đề 2

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H=1; C=12; O=16; Na=23; K=39; Ca=40; Fe=56; Mg=24; Cu=64; Ag=108; Al=27; N=14; Zn=65; S=32; Ni=59; Cl=35,5; S=32; Ba=137, Br=80; Ca=40; Ag=108; Mn=55; I=127.

Câu 1: Dẫn khí X đến dư qua dung dịch brom, thấy dung dịch brom bị mất màu. Khí X có thể là

A. SO₃.

B. CO₂.

C. SO₂.

D. Cl₂.

Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối

A. NaHSO₃.

B. Na₂S.

C. Na₂SO₃.

D. Na₂SO₄.

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn 30,02 gam KMnO₄ với hiệu suất là 75%, thể tích O₂ (đktc) thu được là

A. 2,128 lít.

B. 2,837 lít.

C. 1,596 lít.

D. 2,576 lít.

Câu 4: Cho m gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 9,6.

B. 4,8.

C. 1,92.

D. 19,2.

Câu 5: Một mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí H₂S, CO, CO₂. Để nhận biết sự có mặt của H₂S trong mẫu khí thải đó, ta dùng dung dịch

A. NaOH.

B. Pb(NO₃)₂

C. Ca(OH)₂.

D. NaNO₃.

Câu 6: Cho 20 gam hỗn hợp KHCO₃ và CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được V lit khí (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48.

B. 1,12.

C. 2,24.

D. 3,36.

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch HCl loãng (dư) thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Mg.

B. Ca.

C. Ba.

D. F.

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 6,1 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 2,24 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 31,80.

B. 31,40.

C. 15,7.

D. 8,98.

Câu 9: Dùng bông tẩm dung dịch axit sunfuric rồi viết lên tờ giấy trắng, sau đó hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy nét chữ xuất hiện màu đen do dung dịch axit sunfuric đặc có tính háo nước. Axit sunfuric có công thức phân tử là

A. HCl.

B. H₂S.

C. Na₂SO₄.

D. H₂SO₄.

Câu 10: Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội?

A. Au.

B. Cu.

C. Fe.

D. Al.

Câu 11: Kim loại không tác dụng với dung dịch HCl là

A. Al.

B. Mg.

C. Na.

D. Ag.

Câu 12: Trong công nghiệp, để điều chế khí Cl₂ người ta điện phân dung dịch chất X (có màng ngăn). Chất X là

A. Na₂SO₄.

B. NaNO₃.

C. Na₂CO₃.

D. NaCl.

Câu 13: Chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là

A. SO₂.

B. F₂.

C. SO₃.

D. H₂SO₄.

...........

Mời các bạn tải file tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết